химия

1.Рассчитайте, выпадет ли осадок при сливании 90 мл 0,01 М раствора нитрата свинца и 10 мл 0,01 М раствора иодида калия. 2.Используя числовое значение произведения растворимости, вычислите растворимость (моль/л) ортофосфата меди в воде. 3.Вычислите фактор пересчета при определении фтороводородной кислоты в виде фторида кальция. 4.. Вычислите молярную концентрацию эквивалента хлорово¬дородной кислоты, если на титрование 20,00 мл 0,1232 н. раствора гидроксида калия израсходовано 18,38 мл этого раствора. 5.Определите рН начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 50 мл 0,1500 н. раствора мас¬ляной кислоты 0,1500 н. раствором гидроксида калия. 6.При кислотно-основном титровании были получены сле¬дующие числовые значения объема титранта, мл: 18,92; 18,99; 18,91; 18,98; 18,95. Определите доверительный интервал среднего значения с уровнем значимости, равном 0,01. 7.Сколько граммов нитрилтриметиленфосфоновой кислоты содержится в 100,0 мл 0,05 М раствора? 8.При комплексонометрическом определении содержания кальция в травосмеси получены следующие результаты (в %): 0,885; 0,876; 0,889; 0,891; 0,893; 0,881. Представьте результаты анализа в виде доверительного интервала с доверительной вероятностью 0,90. 9.Вычислите массу сульфата меди(II) содержится в 2 л 0,5 н. раствора? 10. На сколько единиц изменится рН 0,02 М раствора нитрата аммония при разбавлении этого раствора в 250 раз? 11.Для реакции смешали 6 г оксида азота (II) и 24 г кислорода. Во сколько раз уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной в тот момент, когда прореагирует 50% взятого NO? 12.В системе 2А ⇄ В + Д равновесная концентрация вещества A вдвое меньше, чем его исходная концентрация. Определите константу равновесия.