Онлайн помощь. Химия 14 дек 10-25

Примерный вариант Основная часть (15 баллов) 1.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии процессов: а) Br2(ж) → Br2 (г); б) СО (г) + О2 (г) = 2 СО2(г) 2. Какова теплота образования оксида кальция, если при сгорании 400 г кальция выделилось 6355 кДж теплоты? 3. Рассчитайте тепловой эффекти химическо реакции: 2SO3 (г.) = 2SO2 (г.) + O2(г). Какие затраты следует предусмотреть для этого процесса – отвод или подвод тепла? Или Определите направление протекания реакции при стандартных условиях. Приведите расчет. Для ответа используйте справочные данные запишите выражение константы равновесия этой реакции б) какими изменениями температуры, давления и концентрации можно увеличить выход конечного продукта ? 4. а) К какому типу (по агрегатному состоянию веществ и по тепловому эффекту) относится реакция: 2SO3 (г.) = 2SO2 (г.) + O2(г.) DH > 0 Запишите выражение константы равновесия этой реакции б) какими изменениями температуры, давления и концентрации можно увеличить выход конечного продукта? 5. рОН = 12. Чему равны рН и концентрации ионов Н+ и ОН- 6. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между растворами: а) сульфида калия и хлороводородной кислоты; б) ацетата цинка и серной кислоты. 7. Запишите краткие ион-молекулярные уравнения гидролиза и определите по какому типу гидролизуются соли: сульфат магния, фосфата натрия, хлорид калия. Укажите характер среды и интервал рН в растворах солей. Задания на бонусные баллы 8. В каком из следующих случаев реакция невозможна ни при каких условиях? 1) ΔH > 0 , ΔS > 0 2) ΔH <0 , ΔS > 0 3) ΔH <0 , ΔS < 0 4) ΔH > 0, ΔS < 0. Для ответа используйте математическое выражение второго закона термодинамики. Или Какое из соединений является наиболее термодинамически стабильным (либо несустойчивым) при стандартных условиях: оксид азота (II), оксид углерода (II)? Ответ обоснуйте, используя справочные данные Или Расположите соединения в порядке возрастания (или убывания их термодинамической устойчивости в N2O5 N2O NO2, N2O3 . Ответ обоснуйте, используя справочные данные 9. Как изменится скорость реакции 2А(г)+В(г) = С при увеличении объема системы в 4 раза? Или Температурный коэффициент реакции равен 3. Рассчитайте как надо изменить температуру реакции, чтобы снизить скорость ее протекания в 81 раз. 10. Концентрации растворов уксусной и муравьиной кислот одинаковы. рН какого раствора больше. Ответ обоснуйте. Для ответа используйте справочные данные и шкалу рН. 11. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих между растворами: а) нитрата гидроксобария и азотной кислоты; б) гидросульфида калия и гидроксида калия в) сульфата хрома и изб. гидроксида натрия 12. Запишите краткое ионное уравнение гидролиза сульфита рубидия. Концентрация соли равна 0,04М, рассчитайте рН этого раствора (Кд(Н2SO3)=6,3x10-8) 13. Коэффициент растворимости бихромата калия при 500С равен 35 г/100г Н2О. Определите массовую долю этого насыщенного раствора. 10. а 14. Определите объем воды необходимый для растворения 2 г хромата серебра. Используйте табличные данные о ПР. Рассчитайте растворимость этой соли в г/л. Рассчитайте содержание ионов серебра в 10л насыщенного раствора. 15. Дайте определение понятию жесткость воды. Какие типы жесткости вам известны? Какие способы умягчения воды вам известны? Приведите схемы реакций. Что представляет из себя накипь ? Запишите схему реакции ее образования (вопросы для самостоятельного изученияю См. файл «Жесткость воды»)